Practica No.10 ¿Almidón en mi comida?

Práctica No.10

¿Almidón en mi comida?

Objetivo.

·        Identificar los alimentos que tienen almidón.

Materiales.

·        1 gotero

·        6 gotas de yodo

·        60 gotas de agua

·        7 platos

·        1 recipiente pequeño para hervir agua

·        1 salchicha, 1 plátano pelado, ½ papa, 1 rebanada de pan, 20 gr de carne de pollo hervido, ½ taza de arroz cocido, 2 cucharadas de yogurt.

Observaciones.

   Primero colocamos en un plato una salchicha y se le agregó una mezcla de yodo y agua, este se puso de color azul oscuro ya que ese alimento tiene almidón y el almidón tiene una molécula que reacciona con el yodo haciendo que este cambie de color azul oscuro.

   De ahí se colocó un plátano pelado en otro plato, se le agregó la mezcla de yodo y agua, este tuvo un color rojizo porque que este alimento no tenía almidón ya que el almidón tiene una molécula que reacciona con el yodo haciendo que este cambie de color azul oscuro y en este no obtuvo esa coloración.

   En otro plato se colocó ½ papa y se le volvió a agregar la mezcla de yodo y agua, este se puso de color azul oscuro, ya que el almidón tiene una molécula que reacciona con el yodo haciendo que este cambie de color azul oscuro o violeta, esto nos demuestra que si tiene almidón nuestro alimento.

 
Después se puso la rebanada de pan en un plato, se le agregó la mezcla y este nos dio un color azul oscuro porque nuestro alimento tiene almidón y el almidón se identifica porque el yodo tiene una molécula que hace que cambie de coloración.

 
En la carne de pollo hervida se hiso lo mismo se le agregó la, mezcla de yodo y agua, este nos dio un color rojizo ya que este alimento no tiene almidón y no reaccionó con el yodo.

 Con el arroz se hiso lo mismo se le agregó la solución de yodo y agua, nos dio una coloración azul oscuro ya que el yodo si reaccionó con este porque tiene almidón.

 

 Por último con el yogurt se le agregó la mezcla y en este no tuvo efecto ya que dio una coloración rojiza porque el yodo no reacción con este.

Actividad.

Los beneficios de la adición de almidones en los productos de origen animal son que aunque en el mercado hay empresas que ponen los mejores ingredientes y la mejor calidad en la elaboración de estos productos, es indiscutible que su composición química es común, lo que sirve de pauta para valorar sus aportes y beneficios en la salud.

Los problemas que trae la adición de almidones en productos animales son que al contener carne animal, todos estos productos resultan ser una gran fuente de grasas saturadas, las cuales aumentan el colesterol de la sangre y predisponen al cuerpo de todo tipo de enfermedades cardiovasculares. Al aportar muchas calorías y una alta cantidad de ácidos grasos saturados (40-50 por ciento), son productos predisponen con mucha facilidad a la obesidad.

Conclusión.

En conclusión aprendimos a identificar que alimentos tienen almidón ya que reaccionan con el yodo, también las enfermedades que causan con el consumo de mucho almidón puede causarnos el aumento del colesterol de la sangre y también enfermedades cardiovasculares.

Bibliografía

Karime, M. M. (29 de 11 de 2015). Google. Recuperado el 28 de 11 de 2015, de Google: http://www.biomanantial.com/embutidos-origen-animal-sus-ingredientes-efectos-salud-a-1809-es.html

Mendez Martinez, A. K. (s.f.). Google. Obtenido de Google.

EQUIPO 6: Annel Karime Méndez Martínez, Brenda Guadalupe Monge Martínez, Diana Monserrat Páez Hernández, Joselin Herrera Armenta, Ariadna Morales Fernández.

Práctica No.8 REACCIONES DE IDENTIFICACIÓN DE GRASAS Y ACEITES

Práctica No.8

Reacciones de identificación de grasas y aceites.

Objetivo.

Poner de manifiesto ciertas propiedades de los lípidos, algunas de la cuales pueden servirnos para su identificación.

Observaciones.

SAPONIFICACIÓN:

Debemos proceder de la siguiente manera:

    Colocar en un tubo de ensayo 2cc de aceite vegetal de una solución de hidróxido de sódico al 20%.

 2.-Agitar y colocar el tubo a baño maría de 20 a 30 minutos.

 3.     Transcurrido este tiempo podremos observar que se forman 3 capas: La inferior, la superior y la intermedia.

TINCIÓN:

 1.     En la gradilla poner dos tubos de ensaye, colocando en ambos 2 cc de aceite vegetal.

 2.     Añadir a uno de ellos 4 o 5 gotas de solución alcohólica de Sudán III. Al otro tubo añadir 4 o 5 gotas de tinta roja, debemos agitar ambos tubos y dejarlos reposar.

 3.     Podremos observar que al tubo que se añadió Sudán, todo el aceite aparecerá tenido. En cambio el otro tubo que añadimos tinta roja, esta se irá al fondo, y el aceite a parecerá sin teñir.

 SOLUBILIDAD:

 1.Tomar dos tubos de ensayo y poner en uno de ellos 2-3 cc de agua en el otro 2-3 cc de éter.

 2.     Añadir a cada uno de los tubos 1 cc de aceite y agitarlos. Obervaremos la formación de gotitas, debemos dejarlos en reposo. El aceite se disuelve en el éter, pero no en el agua, y el aceite subirá debido a su menor densidad.

 Conclusión:

Está práctica nos sirvió para identificar las grasas y los aceites, y también aprendimos que de éste procedimiento podemos obtener cosas como el jabón, la química orgánica estudia las cosas derivadas al carbono, y en esta práctica utilizamos algunos reactivos orgánicos como el éter.

Práctica No.7 REACCIONES DE IDENTIFICACIÓN DE AZÚCARES

Práctica No.7

REACCIONES DE IDENTIFICACIÓN DE AZÚCARES

·       Objetivo.

Aplicar los conocimientos adquiridos para identificar la presencia de azúcares diversos en alimentos.

Identificar las fórmulas químicas de diversos azúcares.

Reconocer las reacciones de identificación de azúcares.

·       Observaciones.

Sacarosa.

 Primero hicimos la reacción de Fehling, mezclando en un tubo de ensayo 2 ml de Fehling A (CuSO4) y Fehling B (NaOH). Calentamos y después le añadimos 1 ml de disolución de azúcar y se hirvió. Esto nos dio un Fehling positivo ya que el cobre se redujo y dio un precipitado color rojizo, que sirve para reconocer los azucares reductores.

 Después hicimos la reacción de Benedict, en un tubo de ensayo pipeteamos 5 ml de reactivo Benedict, calentamos a ebullición  y se le añadió la solución de azúcar y se volvió a calentar. Esto nos dio un Benedict positivo porque apareció un precipitado rojizo, que sirve para reconocer los azucares reductores.

 En la Prueba del Espejo de Plata, añadimos en un tubo de ensayo 1 ml de AgNO3 1 %, de NH3 30 % y la disolución de azúcar, mezclamos y calentamos durante 2 minutos y nos dio positiva la plata metálica, el precipitado quedó en el tubo de ensaye formando un espejo, esta prueba sirve para reconocer los monosacáridos.

Glucosa

En la reacción de Fehling, mezclamos en un tubo de ensayo 2 ml de Fehling A (CuSO4) y Fehling B (NaOH), lo calentamos durante 1 min y le añadimos 1 ml de glucosa y se hirvió durante 1 min. El Fehling nos dio positivo y nos dio un color café ya que se redujo.

 En la reacción de Benedict, añadimos en un tubo de ensayo 5 ml de Benedict, calentamos a ebullición y después se le añadió 1 ml de glucosa, mezclamos y calentamos. La reacción nos dio positiva y dio un color azul-verde.

 Por ultimo en la prueba del Espejo de Plata, se añadió 1 ml de AgNO3 1 %, de NH3 30 % y 1 ml de glucosa en un tubo de ensaye, mezclamos y calentamos durante 2 min. Esto nos dio positivo ya que en la pared del tubo se formó un espejo.

Lactosa

 Primero hicimos la Reacción de Fehling para el reconocimiento de azúcares reductores, en un tubo de ensayo se mezclaron 2 ml de Fehling A (CuSO4) y Fehling B (NaOH), calentamos aproximadamente 1 minuto, después le añadimos 1 ml de lactosa y se hirvió durante 1 min. Esto nos dio un color café-azul ya que el cobre se reduce.

 Después hicimos la Reacción de Benedict, en un tubo de ensayo pipeteamos 5 ml de reactivo Benedict, calentamos a ebullición y se le añadió 1 ml de lactosa que nos dio una coloración verde-azul ya que el cobre se redujo.

·       Conclusión.

En conclusión pudimos identificar cada una de las reacciones de los azúcares con la Reacción de Fehling, la Reacción de Benedict y la Prueba del Espejo de Plata, en dos de ellas el cobre se reducía y hacía que nos diera el precipitado de un color y el líquido de otro; en otra nos tenía que quedar las paredes del tubo de ensayo un precipitado formando un espejo (“espejo de plata”). Estas reacciones nos ayudaron a identificar las diferentes clases de carbohidratos como los monosacáridos, disacáridos y los polisacáridos con cada respectivo reactivo.

Bibliografía

Mendez Martinez, A. K. (24 de 11 de 2015). Google. Recuperado el 23 de 11 de 2015, de Google: https://www.blogger.com/blogger.g?blogID=8195244330328808870#editor

PRÁCTICA No.4 SEPARACIÓN E IDENTIFICACIÓN DE CATIONES DEL GRUPO1

PRÁCTICA No.4

Marcha analítica:

Separación e identificación de cationes del grupo 1

·       Objetivos.

a)      Reconocer los cationes del grupo 1.

b)      Identificar cada uno de los cationes del grupo 1.

c)      Reconocer el reactivo de grupo.

d)      Reconocer las condiciones en que se lleva a cabo su reconocimiento.

·       Observaciones.

Se midieron 10 ml de muestra con 3 cationes, el plomo (Pb+2), la plata (Ag+1) y el mercurio (Hg+1) y la colocamos un tubo de ensaye, de ahí se calentó en baño maría, después se hiso la digestión y se centrifugó.

Después se retiró el agua de la muestra y se le agregó agua caliente para separar el plomo de los otros cloruros, de ahí se separó en dos tubos de ensaye y se etiquetaron como plomo1 y plomo2.

Para la confirmación, al plomo1 se le agregaron 3 gotas de Dicromato de potasio (K2CrO4) y pudimos identificar que nos dio una coloración amarilla-naranja.

Para la confirmación de plomo2 se le agregaron 3 gotas de Yoduro de potasio (KI)  y en su identificación nos dio un color amarillo.

En la plata se le agregó amoniaco (NH3), de ahí se separó también en dos tubos de ensaye y también se les etiquetó como plata1 y plata2.

Para la confirmación de la plata1 se le agregaron gotas de Yoduro de potasio (KI) y en su identificación dio una coloración amarrilla en la parte inferior.

En la confirmación de la plata2 se le agregaron gotas de ácido nítrico (HNO3) y en su identificación dio un color blanco con textura lechosa.

Por ultimo en la confirmación de mercurio se le agregó amoniaco (NH3) y pudimos identificar que tomó un color gris.

·       Conclusión.

Aprendí a precipitar los cationes del grupo 1 que son el plomo (Pb+2), plata (Ag+1) y el mercurio (Hg+1), con el ácido clorhídrico (HCl) que es el reactivo de grupo, después de eso empezamos a separarlos, con agua caliente para el plomo, con el amoniaco (NH3) separamos la plata y por último con el mercurio se le agregó amoniaco (NH3). Al hacer la confirmación de cada uno de ellos identifiqué el tipo de coloración que daba, el primero que fue el plomo1 pude identificar que en uno nos dio un color amarillo-naranja con el Dicromato de potasio (K2CrO4), en el plomo2 dio una coloración amarilla con el Yoduro de potasio (KI), en la plata1 pude identificar que dio un color amarillo de igual manera ya que se le agregó Yoduro de potasio (KI), en la plata2 dio una coloración blanca con textura lechosa ya que se agregó ácido nítrico (HNO3) y por último en el mercurio se le agregó amoniaco (NH3) y tomó una coloración gris ya que hubo una reducción.

Bibliografía

Mendez Martinez, A. K. (11 de 10 de 2015). Google. Recuperado el 08 de 10 de 2015, de Google: http://www.academia.edu/7391792/MARCHA_ANALITICA_DE_CATIONES_GRUPO_1_juntando

CONCLUSIONES DE LA 1a UNIDAD

   Lo que aprendí en la primera unidad fue la clasificación de sólidos cristalinos que se pueden subdividir en cinco tipos de sustancias que son: las sustancias iónicas positivas y negativas, las covalentes polares que son la moléculas polares, las covalentes no polares que son las moléculas no polares, las covalentes reticulares que son los átomos en un retículo de enlaces y los metales que son átomos ionizados.

   También los colores de las sustancias como método de identificación, ahí vimos que el color de las sustancias dependía de la estructura de sus átomos y también sobre el espectro de emisión que era la absorción de átomos de la luz y emite energía al ser excitado.

   De ahí vimos sobre el mechero de bunsen y aprendimos a identificar los tipos de llamas que la azul es la llama calorífica y la amarilla es la llama luminosa la que no da casi calor, también pudimos identificar cada una de sus partes.

   Después empezamos con las prácticas, la primera fué del ensayo a la llama donde pudimos observar el tipo de coloración que daba cada reacción en la parte superior de la llama ya que el compuesto al pasar por temperaturas altas su catión en átomos metálicos pasaban a ser átomos gaseosos que les daba la coloración brillante.

   En la segunda práctica que fue el ensayo a la perla de bórax, pudimos observar que los compuestos al ser quemados reaccionaban con el anhídrido bórico y así formábamos los metaboratos, porque al ser quemado el Tetraborato sódico decahidratado + la sal este se hinchaba y perdía el agua de cristalización.

   Por último hicimos un vídeo de la identificación de metales preciosos que era el oro y plata, utilizamos 2 tipos de ácidos el HCl y el HNO3 para obtener el kilataje de las prendas y también para ver si era de oro puro o solo un baño de oro y si era de plata o solo una imitación, ya que la reacción del oro puro era oscura, la del oro chapado era verde, la de la plata era gris y del metal cualquiera no tenia ninguna reacción ya que le salían pequeñas burbujas y solo lo quemaba.

Práctica No.2 ENSAYO A LA PERLA

                                      Practica No.2

                      ENSAYO A LA PERLA DE BÓRAX

Objetivo:

Emplear el ensayo a la perla de bórax como un medio para identificar cationes por la coloración de la perla formada.

Observaciones:

 El asa de platino de sumergió tres veces en el HCl para desinfectarlo, después de sumergirlo nuevamente ya caliente el asa se tomó una cantidad de Tetraborato sódico decahidratado (bórax) y lo regresamos al fuego y se le agregaron las distintas sales que teníamos.

Cloruro Cúprico

  En primer lugar le agregamos el Cloruro cuproso y la llama salió de color verde ya que al Tetraborato sódico decahidratado al agregarle la sal y quemarlo en altas temperaturas pasó a ser un metaborato cuproso porque la sal se expandió perdiendo el agua de cristalización y después lo contrae para formar la perlita y al sacarla nos dio una coloración rojo-café.

Cloruro de manganeso

Después se volvió a desinfectar y se quemó, se tomó más bórax y se le agregó Cloruro de manganeso y su llama nos dio un color azul-verde porque también al quemar el Tetraborato sódico decahidratado + la sal pasó a ser una metaborato de manganeso porque la sal se expande y pierde el agua de cristalización de ahí se contrae y al sacar la perla nos quedó una coloración violeta.

Cloruro Crómico

De ahí se desinfectó nuevamente y ya caliente se le agregó bórax y después el Cloruro de cobalto su llama fue de color azul-verde ya que el Tetraborato sódico decahidratado + la sal pasa a ser un metaborato de cobalto porque al quemarlo se expande perdiendo el agua de cristalización y después se contrae dándole un color verde a la perla.

Cloruro de cobalto

Volvimos a quemar el asa y de allí tomamos nuevamente bórax y después el Cloruro de cobalto, su llama fue de color azul-verde ya que el Tetraborato sódico decahidratado+ la sal pasó a ser un metaborato de cobalto porque al quemarlo este se expandía perdiendo el agua de cristalización y se contraía formando la perlita de color azul turquesa.

Cloruro férrico

Nuevamente quemamos el asa de platino se tomó más bórax y se le agregó el Cloruro férrico y la llama fue de color amarillo ya que por la misma razón al Tetraborato sódico decahidratado+ la sal al quemarse pasó a ser un metaborato férrico porque este al quemarse se hincha y pierde el agua de cristalización y este se contrae formando la perlita de color rojo-amarillo.

Cloruro estañoso

  

Por último se quemó se tomó más bórax y se le agregó la última sal que fue el Cloruro estañoso y su llama fue incolora ya que este no se combinó con el Tetraborato sódico decahidratado ya que al quemarse solo quedó un metaborato sódico + anhídrido bórico y la perla de igual manera fue incolora.

Conclusión:

En la elaboración de la práctica pudimos observar que los compuestos al ser quemados reaccionaban con el anhídrido bórico y así se formaban los metaboratos.

Cuestionario:

1.- Elabora un concentrado con los colores observados en la perla con cada catión en las zonas reductoras y oxidantes.

Compuesto	Zona reductora	Zona oxidante
Cloruro cúprico	Verde	Rojo-café
Cloruro de manganeso	Rosa	Violeta
Cloruro crómico	Verde	Verde
Cloruro de cobalto	Violeta	Azul turquesa
Cloruro férrico	Naranja	Rojo-amarillo
Cloruro de estaño	Incoloro	Incoloro

2.- Escribe las reacciones de formación de óxidos y metaboratos por cada catión.

·        Metaborato Cúprico Cu3 (BO2)2

·        Metaborato de manganeso MnBO2

·        Metaborato crómico Cr3 (BO2)3

·        Metaborato de cobalto CoBO2

·        Metaborato férrico Fe3 (BO2)3

·        Metaborato de estaño Sn3 (BO2)2

3.- Investiga la ficha técnica del Tetraborato de sodio decahidratado.

FICHA TÉCNICA

BÓRAX DECAHIDRATADO

 Descripción general

 Nombre Químico: Tetraborato de Sodio Decahidratado.

Formula Química: Na2B4O7 · 10H2O

Peso Molecular: 381,37 g/mol

 Peso Específico: 1.71

PH al 5 %: 9.5

Solubilidad: 5.9 g/100 mL H2O a 20 ºC.

 Características Físicas: De color blanquecino a translúcido, inodoro, gránulos o polvo cristalizado, eflorescentes al aire seco. Muy soluble en agua con reacción alcalina.

Composición Química

Na2B4O7 · 10H2O 99,50 %

Contenido B2O3 36.34 %

 Contenido de B 11.40 %

Contenido de Sulfatos (SO-2 ) 0.012 %

Contenido de Cloruros (Cl - ) 0.185 %

APLICACIONES

Fabricación de porcelanas y cristales.

 Soldadura de metales.

 Elaboración de barnices y esmaltes.

Como preservante de la madera.

 Control de insectos.

Como micro-nutriente.

 Presentación: Saco 25 kg

4.- Investiga y dibuja una flama del mechero de bunsen, indicando la zona reductora y la zona de oxidación con dos colores diferentes.

5.- ¿Cómo se realizan los ensayos sobre el carbón?

Para el ensayo al carbón se utiliza también el ensayo a la llama, se pone una muestra pura o se mezcla con algún otro fundamento, se somete de un solvente que puede ser algo oxidante o reductor.

Bibliografía

Mendez , M. K. (27 de 09 de 2015). Google. Recuperado el 27 de 09 de 2015, de Google: http://www.ctr.com.mx/pdfcert/Tetraborato %20 de%20 Sodio%20 Decahidratado.pdf