Práctica No.2 ENSAYO A LA PERLA

                                      Practica No.2

                      ENSAYO A LA PERLA DE BÓRAX

Objetivo:

Emplear el ensayo a la perla de bórax como un medio para identificar cationes por la coloración de la perla formada.

Observaciones:

 El asa de platino de sumergió tres veces en el HCl para desinfectarlo, después de sumergirlo nuevamente ya caliente el asa se tomó una cantidad de Tetraborato sódico decahidratado (bórax) y lo regresamos al fuego y se le agregaron las distintas sales que teníamos.

Cloruro Cúprico

  En primer lugar le agregamos el Cloruro cuproso y la llama salió de color verde ya que al Tetraborato sódico decahidratado al agregarle la sal y quemarlo en altas temperaturas pasó a ser un metaborato cuproso porque la sal se expandió perdiendo el agua de cristalización y después lo contrae para formar la perlita y al sacarla nos dio una coloración rojo-café.

Cloruro de manganeso

Después se volvió a desinfectar y se quemó, se tomó más bórax y se le agregó Cloruro de manganeso y su llama nos dio un color azul-verde porque también al quemar el Tetraborato sódico decahidratado + la sal pasó a ser una metaborato de manganeso porque la sal se expande y pierde el agua de cristalización de ahí se contrae y al sacar la perla nos quedó una coloración violeta.

Cloruro Crómico

De ahí se desinfectó nuevamente y ya caliente se le agregó bórax y después el Cloruro de cobalto su llama fue de color azul-verde ya que el Tetraborato sódico decahidratado + la sal pasa a ser un metaborato de cobalto porque al quemarlo se expande perdiendo el agua de cristalización y después se contrae dándole un color verde a la perla.

Cloruro de cobalto

Volvimos a quemar el asa y de allí tomamos nuevamente bórax y después el Cloruro de cobalto, su llama fue de color azul-verde ya que el Tetraborato sódico decahidratado+ la sal pasó a ser un metaborato de cobalto porque al quemarlo este se expandía perdiendo el agua de cristalización y se contraía formando la perlita de color azul turquesa.

Cloruro férrico

Nuevamente quemamos el asa de platino se tomó más bórax y se le agregó el Cloruro férrico y la llama fue de color amarillo ya que por la misma razón al Tetraborato sódico decahidratado+ la sal al quemarse pasó a ser un metaborato férrico porque este al quemarse se hincha y pierde el agua de cristalización y este se contrae formando la perlita de color rojo-amarillo.

Cloruro estañoso

  

Por último se quemó se tomó más bórax y se le agregó la última sal que fue el Cloruro estañoso y su llama fue incolora ya que este no se combinó con el Tetraborato sódico decahidratado ya que al quemarse solo quedó un metaborato sódico + anhídrido bórico y la perla de igual manera fue incolora.

Conclusión:

En la elaboración de la práctica pudimos observar que los compuestos al ser quemados reaccionaban con el anhídrido bórico y así se formaban los metaboratos.

Cuestionario:

1.- Elabora un concentrado con los colores observados en la perla con cada catión en las zonas reductoras y oxidantes.

Compuesto	Zona reductora	Zona oxidante
Cloruro cúprico	Verde	Rojo-café
Cloruro de manganeso	Rosa	Violeta
Cloruro crómico	Verde	Verde
Cloruro de cobalto	Violeta	Azul turquesa
Cloruro férrico	Naranja	Rojo-amarillo
Cloruro de estaño	Incoloro	Incoloro

2.- Escribe las reacciones de formación de óxidos y metaboratos por cada catión.

·        Metaborato Cúprico Cu3 (BO2)2

·        Metaborato de manganeso MnBO2

·        Metaborato crómico Cr3 (BO2)3

·        Metaborato de cobalto CoBO2

·        Metaborato férrico Fe3 (BO2)3

·        Metaborato de estaño Sn3 (BO2)2

3.- Investiga la ficha técnica del Tetraborato de sodio decahidratado.

FICHA TÉCNICA

BÓRAX DECAHIDRATADO

 Descripción general

 Nombre Químico: Tetraborato de Sodio Decahidratado.

Formula Química: Na2B4O7 · 10H2O

Peso Molecular: 381,37 g/mol

 Peso Específico: 1.71

PH al 5 %: 9.5

Solubilidad: 5.9 g/100 mL H2O a 20 ºC.

 Características Físicas: De color blanquecino a translúcido, inodoro, gránulos o polvo cristalizado, eflorescentes al aire seco. Muy soluble en agua con reacción alcalina.

Composición Química

Na2B4O7 · 10H2O 99,50 %

Contenido B2O3 36.34 %

 Contenido de B 11.40 %

Contenido de Sulfatos (SO-2 ) 0.012 %

Contenido de Cloruros (Cl - ) 0.185 %

APLICACIONES

Fabricación de porcelanas y cristales.

 Soldadura de metales.

 Elaboración de barnices y esmaltes.

Como preservante de la madera.

 Control de insectos.

Como micro-nutriente.

 Presentación: Saco 25 kg

4.- Investiga y dibuja una flama del mechero de bunsen, indicando la zona reductora y la zona de oxidación con dos colores diferentes.

5.- ¿Cómo se realizan los ensayos sobre el carbón?

Para el ensayo al carbón se utiliza también el ensayo a la llama, se pone una muestra pura o se mezcla con algún otro fundamento, se somete de un solvente que puede ser algo oxidante o reductor.

Bibliografía

Mendez , M. K. (27 de 09 de 2015). Google. Recuperado el 27 de 09 de 2015, de Google: http://www.ctr.com.mx/pdfcert/Tetraborato %20 de%20 Sodio%20 Decahidratado.pdf