Práctica No.1 ENSAYO A LA LLAMA

                       Práctica No.1

        IDENTIFICACIÓN PRELIMINAR DE CATIONES

                        CON ENSAYOS A LA LLAMA

Objetivo:

   § Reconocer la presencia de determinados metales por el color que aparece al exponer sus compuestos a la llama de un mechero.

    § Conocer donde proceden los distintos colores de los fuegos artificiales.

   §  Producir fuegos artificiales de distintos colores.

   §  Explicar los espectros a los alumnos de Bachillerato.

Observaciones:

     Compuesto:

·       Cloruro de Manganeso (MnCl2)

Su reacción fue de color violeta, pero solo se llega a apreciar en la parte de arriba porque la zona de oxidación tiene las temperaturas altas que hace que los átomos de los metales en forma de iones pasen a ser átomos gaseosos y  adquiera colores brillantes.

·  Cloruro de Cobalto (CoCl2)

   

 Su reacción fue de color azul-violeta por la misma de razón, porque el compuesto al pasar con la zona de oxidación nos da la coloración del Cobalto.











· Cloruro de Potasio (KCl)

Su reacción dio una coloración naranja en la parte superior, ya que el compuesto al pasar por la zona de oxidación se notaba la coloración del K.

· Cloruro de Calcio (CaCl2)

Su reacción fue de color morado y como en las demás reacciones la coloración se notará un poco en la parte de arriba por la zona de oxidación que hace que el color del metal se note.

· Hidróxido de bario Ba(OH)2

     

 

 En el hidróxido de bario ocurre lo mismo sus átomos en forma de iones en estado sólido pasa a un estado gaseoso al calentarse a una elevada temperatura y se puede apreciar que da una coloración rojo brillante.

· Cloruro Férrico (FeCl3)

     

 

En este compuesto nos da una coloración verde-rojo donde se alcanza a apreciar más el color rojo en la zona oxidante y el color verde en la parte reductora.

·Cloruro Estañoso (SnCl2)

 En este penúltimo compuesto el cloruro de estaño su reacción fue de color azul turquesa- naranja. Como se observa en la zona oxidante se nota el color naranja y en la zona reductora el color azul turquesa, ya que sus iones en estado sólido pasan al estado gaseoso por las altas temperaturas.

·Cloruro Mercúrico (HgCl2)

 Por último en este compuesto su reacción es de color morado-violeta ya que como lo explique anteriormente  esa coloración surge por la alta temperatura y hace que los átomos en estado sólido pasen a estado gaseoso y también hace que obtengan colores brillantes de cada metal.

Conclusión:

En conclusión pudimos observar el tipo de coloración que daba cada reacción en la parte superior de la llama ya que el compuesto al pasar por temperaturas altas su cation en átomos metálicos pasan a ser átomos gaseosos y dan un color brillante.

Cuestionario:

1.- ¿Qué diferencia encuentras entre una identificación preliminar y una confirmatoria?

Pues preliminar es una suposición de algún resultado y  confirmatoria es cuando se realiza y se confirma el resultado.

2.- Define con tus propias palabras el término “enmascaramiento”.

Es la ocultación de algo para que no se pueda definir específicamente como es en realidad.

3.- ¿Qué entiendes por “espectro de emisión”?

Que es la absorción de átomos de la luz, y emite energía (tras ser excitados)

4.- Elabora un esquema de la flama que proporciona el mechero, indicando las zonas de oxidación y reducción. Indica también las temperaturas que se alcanzan en ambos.

  

5.- ¿Cuál es la función del ácido clorhídrico en esta determinación?
El HCl se utiliza para formar cloruros y también para limpiar los materiales de laboratorio.

6.- Investiga las sales que se emplean para proveer las diversas coloraciones en pirotecnia.

Las sales que se utilizan en la pirotecnia son:

  v Estroncio da una coloración roja de un carmesí pálido.

  v El calcio da un color rojo amarillento.

  v El litio da un color carmín.

  v El sodio da un color amarillo puro y brillante.

  v El bario da un tono verde amarillento.

  v El cobre da un color verde esmeralda.

  v El telurio da un color verde hierba

  v El talio da un color verde azulado.

  v El zinc da un color verde blanquecino.

  v El cobre se produce también destellos celestes.

  v El arsénico, plomo o selenio da una coloración azul pálido.

  v El cesio da una luz púrpura.

  v El potasio da el color magenta.

  v El rubidio da un color violeta.

Estas sales son utilizadas en muchos eventos como el 15 de septiembre, en fin de año, en fiestas patronales, etc.

7.- Elabora esquemas coloreados de cada uno de los iones identificados.

Compuesto                   Color

Cloruro de manganeso	Violeta e incoloro
Cloruro de cobalto	Azul-violeta e incoloro
Cloruro de potasio	Naranja y rojo
Cloruro de calcio	Morada y naranja
Hidróxido de bario	Rojo y naranja
Cloruro férrico	Verde y rojo
Cloruro estañoso	Azul-turquesa y naranja
Cloruro mercúrico	Morado y violeta

Bibliografía

Mendez Martinez, A. K. (26 de 09 de 2015). Google. Recuperado el 26 de 09 de 2015, de Google: http://www.quimitube.com/pirotecnia-la-quimica-y-el-color-en-los-fuegos-artificiales