Práctica No.1
IDENTIFICACIÓN
PRELIMINAR DE CATIONES
CON ENSAYOS A
LA LLAMA
Objetivo:
§ Reconocer la
presencia de determinados metales por el color que aparece al exponer sus
compuestos a la llama de un mechero.
§ Conocer donde
proceden los distintos colores de los fuegos artificiales.
§ Producir fuegos
artificiales de distintos colores.
§ Explicar los
espectros a los alumnos de Bachillerato.
Observaciones:
Compuesto:
· Cloruro de Manganeso (MnCl2)
Su reacción fue de color violeta, pero solo se
llega a apreciar en la parte de arriba porque la zona de oxidación tiene las
temperaturas altas que hace que los átomos de los metales en forma de iones
pasen a ser átomos gaseosos y adquiera
colores brillantes.
· Cloruro de Cobalto (CoCl2)
Su reacción fue de color azul-violeta
por la misma de razón, porque el compuesto al pasar con la zona de oxidación
nos da la coloración del Cobalto.
· Cloruro de Potasio (KCl)
Su reacción dio una coloración naranja
en la parte superior, ya que el compuesto al pasar por la zona de oxidación se
notaba la coloración del K.
· Cloruro de Calcio
(CaCl2)
Su
reacción fue de color morado y como en las demás reacciones la coloración se
notará un poco en la parte de arriba por la zona de oxidación que hace que el
color del metal se note.
· Hidróxido de bario
Ba(OH)2
En el hidróxido de bario ocurre lo mismo sus
átomos en forma de iones en estado sólido pasa a un estado gaseoso al
calentarse a una elevada temperatura y se puede apreciar que da una coloración
rojo brillante.
· Cloruro Férrico
(FeCl3)
En este compuesto nos da una coloración
verde-rojo donde se alcanza a apreciar más el color rojo en la zona oxidante y
el color verde en la parte reductora.
·Cloruro Estañoso
(SnCl2)
En este penúltimo compuesto el cloruro de
estaño su reacción fue de color azul turquesa- naranja. Como se observa en la
zona oxidante se nota el color naranja y en la zona reductora el color azul
turquesa, ya que sus iones en estado sólido pasan al estado gaseoso por las
altas temperaturas.
·Cloruro Mercúrico
(HgCl2)
Por último en este compuesto su reacción es de
color morado-violeta ya que como lo explique anteriormente esa coloración surge por la alta temperatura
y hace que los átomos en estado sólido pasen a estado gaseoso y también hace
que obtengan colores brillantes de cada metal.
Conclusión:
En conclusión pudimos observar el
tipo de coloración que daba cada reacción en la parte superior de la llama ya
que el compuesto al pasar por temperaturas altas su cation en átomos metálicos
pasan a ser átomos gaseosos y dan un color brillante.
Cuestionario:
1.- ¿Qué diferencia encuentras
entre una identificación preliminar y una confirmatoria?
Pues preliminar es una suposición
de algún resultado y confirmatoria es
cuando se realiza y se confirma el resultado.
2.- Define con tus propias
palabras el término “enmascaramiento”.
Es la ocultación de algo para que
no se pueda definir específicamente como es en realidad.
3.- ¿Qué entiendes por “espectro
de emisión”?
Que es la absorción de átomos de
la luz, y emite energía (tras ser excitados)
4.- Elabora un esquema de la flama
que proporciona el mechero, indicando las zonas de oxidación y reducción.
Indica también las temperaturas que se alcanzan en ambos.
5.- ¿Cuál es la función del ácido clorhídrico
en esta determinación?
El HCl se utiliza para formar
cloruros y también para limpiar los materiales de laboratorio.
6.- Investiga las sales que se
emplean para proveer las diversas coloraciones en pirotecnia.
Las sales que se utilizan en la
pirotecnia son:
v Estroncio
da una coloración roja de un carmesí pálido.
v El calcio
da un color rojo amarillento.
v El litio
da un color carmín.
v El sodio
da un color amarillo puro y brillante.
v El bario
da un tono verde amarillento.
v El cobre
da un color verde esmeralda.
v El telurio
da un color verde hierba
v El talio
da un color verde azulado.
v El zinc da
un color verde blanquecino.
v El cobre
se produce también destellos celestes.
v El
arsénico, plomo o selenio da una coloración azul pálido.
v El cesio
da una luz púrpura.
v El potasio
da el color magenta.
v El rubidio
da un color violeta.
Estas sales son utilizadas en
muchos eventos como el 15 de septiembre, en fin de año, en fiestas patronales,
etc.
7.- Elabora esquemas coloreados de
cada uno de los iones identificados.
Compuesto Color
Cloruro de manganeso
|
Violeta e incoloro
|
Cloruro de cobalto
|
Azul-violeta e incoloro
|
Cloruro de potasio
|
Naranja y rojo
|
Cloruro de calcio
|
Morada y naranja
|
Hidróxido de bario
|
Rojo y naranja
|
Cloruro férrico
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Verde y rojo
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Cloruro estañoso
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Azul-turquesa y naranja
|
Cloruro mercúrico
|
Morado y violeta
|
Bibliografía
Mendez Martinez, A. K.
(26 de 09 de 2015). Google. Recuperado el 26 de 09 de 2015, de Google:
http://www.quimitube.com/pirotecnia-la-quimica-y-el-color-en-los-fuegos-artificiales
